أنواع التفاعلات الكيميائية

    • أنواع التفاعلات الكيميائية

      [FONT='Arial','sans-serif']أنواع التفاعلات[/FONT][FONT='Arial','sans-serif'] الكيميائية[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']

      عصر + عنصر ---> مركب (إتحاد مباشر أو تكوين)

      مركب ---> عنصر + عنصر (تفكك أو تحلل)

      مركب + مركب ---> مركب +مركب (إحلال مزدوج)

      عنصر + مركب ---> عنصر + مركب (إحلال بسيط)

      وزن المعادلات

      يتم وزن المعادلات بموازنة عدد الذرات وتحويلها الة عدد جريئات أو مولات

      مثال

      Na2CO3 +k --->K2CO3=Na

      هنا عدد ذرات الصوديوم 2في المواد المتفاعلة و1 في المواد الناتجة
      والعكس بالنسبة للبوتاسيوم

      يتم إضافة 2 أمام كل من الصوديوم والبوتاسيوم

      Na2CO3 +2k --->K2CO3+2Na

      لتسهيل وزن المعادلات

      1- إذا احتوت المعادلة على الهيدروجين والاكسجين فيفضل ترك وزنهما للنهاية

      مثال تفاعل الحمض مع القاعدة
      H2SO4+NaOH----->Na2SO4 +H2O

      هنا سنبدا بوزن الأيون الموجب (الصوديوم) ثم السالب (الكبريتات) ثم الاكسجين أو الهيدروجين

      وزن الأيون الموجب
      H2SO4+      [/FONT]      [FONT='Arial','sans-serif']2Na[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']OH----->[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']Na2[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']SO4 +H2O

      بوزن الأيون السالب

      H2[/FONT]      [FONT='Arial','sans-serif']SO4[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']+[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']2Na[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']OH----->[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']Na2[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']SO4[/FONT]      [FONT='Arial','sans-serif'] +H2O

      ثم الهبدروجين أو الاكسجين (عند وزن أحدهما نجد أن الثاني قد أنوزن تلقائيا)

      H2[/FONT]      [FONT='Arial','sans-serif']SO4[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']+[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']2Na[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']OH----->[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']Na2[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']SO4[/FONT][FONT='Arial','sans-serif'] +[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']2[/FONT]      [FONT='Arial','sans-serif']H2O


      2- يفضل ترك الذرة الموجودة على شكل عنصر في النهاية أو التي توجد في أكثر من مكان

      مثلا : تفاعل الإحتراق


      C2H4 + O2-->CO2 + H2O

      هنا الأكسجين يوجد على شكل عنصر في المواد المتفاعلة كذلك توجد ذرة الاكسجين في أكثر من جزي (الاكسجين والماء وثاني أكسيد الكربون)

      فيفضل تركها للنهاية ونبدأ بالكربون ثم الهيدروجين

      الكربون
      [/FONT]      [FONT='Arial','sans-serif']C2[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']H4 + O2-->[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']2C[/FONT]      [FONT='Arial','sans-serif']O2 + H2O

      الهيدروجين
      [/FONT]      [FONT='Arial','sans-serif']C2[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']H4[/FONT][FONT='Arial','sans-serif'] + O2-->[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']2C[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']O2 + [/FONT][FONT='Arial','sans-serif']2H[/FONT]      [FONT='Arial','sans-serif']2O


      الأكجسين

      [/FONT]      [FONT='Arial','sans-serif']C2[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']H4[/FONT][FONT='Arial','sans-serif'] +[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']3 O2[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']-->[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']2C[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']O2 + [/FONT][FONT='Arial','sans-serif']2H[/FONT][FONT='Arial','sans-serif']2O[/FONT]
      [FONT='Arial','sans-serif'][/FONT]
      [FONT='Arial','sans-serif']|a[/FONT]