الكيميـــــــــاء للصف الثاني عشر
إجابة أسئلة الفصل الأول: تفاعلات الأكسدة والاختزال( ص ص35 – 37 )
• إجابة السؤال الأول:
رقم المفردة 1 2 3 4 5 6 7
الإجابة فقد - زيادة المؤكسد كهروسلبية 1- 1+ المؤكسد 6
توضيح إجابة الجزئية رقم(7):
Cr2O7 2- 2 Cr 3+ + 7 H2O + 6 e- + 14 H +
• إجابة السؤال الثاني:
رقم المفردة 1 2 3 4 5 6 7 8
رمز الإجابة ب ج ج ج د ج د ب
توضيح إجابة الجزئية رقم(4):
3 H2O + S2O3 2- 2 SO3 2- + 6 H + + 4 e-
توضيح إجابة الجزئية رقم(5):
NO3 - NH3
3- 5+
8-) ) اختزال
في الجزئية رقم (8): تصحح الإجابة (ب) لتصبح:
2 CO 2 C + O2
• إجابة السؤال الثالث:
أ) Na2S ، SF2 ، S2O3 2- ، K2SO3 ، HSO4 –
حيث يكون عدد تأكسد الكبريت فيها(-2 ، +2 ، +2 ، +4 ، +6 ) على الترتيب.
ب) NH3 ، N2 ، NO ، KNO2 ، NO3 –
حيث يكون عدد تأكسد النتروجين فيها( -3 ، صفر ، +2 ، +3 ، +5 ) على الترتيب.
• إجابة السؤال الرابع:
1- وذلك لأن لها كهروسلبية عالية، وتحتوي على سبعة الكترونات في المستوى الرئيسي الخارجي ( مستوى التكافؤ ) لذلك تميل لكسب إلكترون واحد عند تفاعلها مع الذرات الأخرى للوصول إلى حالة الاستقرار( أي يحدث لها اختزال)، فتلعب بذلك دور العامل المؤكسد.
2- يرجع هذا إلى قيمة الكهروسلبية لهذه العناصر؛ فالأكسجين أقل كهروسلبية من الفلور، لذلك يكون عدد تأكسده موجبا في مركبات الفلور الأكسجينية. ولكنه أعلى كهروسلبية من الكلور، لذلك يكون عدد تأكسده سالبا في مركبات الكلور الأكسجينية.
3- وذلك لأن عدد تأكسد عنصر المنجنيز فيه يساوي(+7) وهي أعلى قيمة له، لذلك يجب أن ينقص عدد تأكسده ( أي يختزل)، فتلعب البرمنجنات(MnO4 - ) دور العامل المؤكسد فقط.
4- حيث أن عدد تأكسد الأكسجين فيه يساوي (-1) وهي حالة وسطية له " حيث يتراوح عدد تأكسد الأكسجين ( من-2 إلى +2 ) " أي يمكن أن ينقص في عدد تأكسده( يختزل) فبالتالي يلعب الماء الأكسجيني (H2O2) دور العامل المؤكسد. ويمكن له أيضا أن يزداد في عدد تأكسده( يتأكسد) فبالتالي يلعب الماء الأكسجيني دور العامل المختزل.
وهذا يتوقف فقط على طبيعة المواد التي تتفاعل معه؛ حيث يقوم بدور العامل المؤكسد عند تفاعله مع العوامل المختزلة القوية مثل( H2S)، وبدور العامل المختزل عند تفاعله مع العوامل المؤكسدة القوية مثل البرمنجنات( MnO4 –).
5- وذلك لأن الدهانات المستخدمة في رسم هذه اللوحـات تحتوي على مركبات الرصاص، والتي
تتفاعل مع غـاز كبريتيد الهيدروجين(H2S) الموجود في الهواء الملوث ويتكون مادة سوداء من
كبريتيد الرصاص(PbS).
• إجابة السؤال الخامس:
MnO4 - + Fe 2+ Mn 2+ + Fe 3+ (1)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
المنجنيز (Mn) حدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من +7 إلى+2 )
الحديد (Fe) حدث له أكسده( زاد عدد تأكسده من +2 إلى +3 )
العامل المؤكسد هو: MnO4 –
العامل المختزل هو: Fe 2+
2- كتابة التفاعلات النصفية:
اختزال MnO4 - Mn 2+
أكسدة Fe 2+ Fe 3+
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
8 H + + MnO4 - Mn 2+ + 4 H2O
Fe 2+ Fe 3+
4- موازنة الشحنات الكهربائية:
5 e- + 8 H + + MnO4 - Mn 2+ + 4 H2O
Fe 2+ Fe 3+ + 1e-
5- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في (1) والمعادلة الثانية في (5) نحصل على:
5 e- + 8 H + + MnO4 - Mn 2+ + 4 H2O
Fe 2+ 5 Fe 3+ + 5e- 5
6- بجمع نصفي التفاعل ، نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
8 H + + MnO4 - + 5 Fe 2+ Mn 2+ + 4 H2O + 5 Fe 3+
• تابع إجابة السؤال الخامس:
Cr2O7 2- + C2H5OH Cr 3+ + CH3CHO (2)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
الكروم (Cr) حدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من +6 إلى +3 )
الكربون (C) حدث له أكسده( زاد عدد تأكسده من -2 إلى -1 )
العامل المؤكسد هو: Cr2O7 2-
العامل المختزل هو: C2H5OH
2- كتابة التفاعلات النصفية:
اختزال Cr2O7 2- 2 Cr 3+
أكسدة C2H5OH CH3CHO
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
Cr2O7 2- 2 Cr 3+ + 7 H2O + 14 H +
+ 2 H + C2H5OH CH3CHO
4- موازنة الشحنات الكهربائية:
Cr2O7 2- 2 Cr 3+ + 7 H2O + 14 H + + 6 e-
+ 2 e- + 2 H + C2H5OH CH3CHO
5- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأول في (1) والمعادلة الثانية في (3) نحصل على:
Cr2O7 2- 2 Cr 3+ + 7 H2O + 14 H + + 6 e-
+ 6 H + + 6 e- 3 C2H5OH 3 CH3CHO
6- بجمع نصفي التفاعل ، نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
8 H + + Cr2O7 2- + 3 C2H5OH 2 Cr 3+ + 3 CH3CHO + 7 H2O
• تابع إجابة السؤال الخامس:
HOCl HClO3 + HCl (3)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
هذه المعادلة تمثل تفاعل أكسدة – اختزال ذاتي؛ فالعامل المؤكسد والعامل المختزل في هذا التفاعل هو ( HClO ). حيث أن الكلور حدث له أكسدة( زاد عدد تأكسده من+1 إلى +5 ) وأيضا حدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من+1 إلى -1 ).
2- كتابة التفاعلات النصفية:
أكسدة HOCl HClO3
اختزال HOCl HCl
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
2 H2O + HOCl HClO3 + 4 H +
2 H + + HOCl HCl + H2O
4- موازنة الشحنات الكهربائية:
2 H2O + HOCl HClO3 + 4 H + + 4 e-
2 H + + HOCl HCl + H2O 2 e- +
5- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في (1) والمعادلة الثانية في (2):
2 H2O + HOCl HClO3 + 4 H + + 4 e-
4 H + + 2 HOCl 2 HCl + 2 H2O 4 e- +
6- بجمع نصفي التفاعل ، نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
HOCl HClO3 + 2 HCl 3
• تابع إجابة السؤال الخامس:
H2S + S2O3 2- S + H2O (4)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
الكبريت(S) حدث له أكسدة( زاد عدد تأكسده من -2 إلى zero) عندما تحول من H2S إلى S وحدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من +2 إلى zero) عندما تحول من S2O3 2- إلى S.
العامل المؤكسد هو: S2O3 2-
العامل المختزل هو: H2S
2- كتابة التفاعلات النصفية:
أكسدة H2S S
اختزال S2O3 2- 2 S + H2O
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
+ 2 H + H2S S
S2O3 2- 2 S + 3 H2O + 6 H +
4- موازنة الشحنات الكهربائية:
+ 2 e- + 2 H + H2S S
S2O3 2- 2 S + 3 H2O + 6 H + 4 e- +
5- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في (2) والمعادلة الثانية في (1):
+ 4 e- + 4 H + H2S 2 S 2
S2O3 2- 2 S + 3 H2O + 6 H + 4 e- +
6- بجمع نصفي التفاعل ، نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
2 H2S + S2O3 2- + 2 H + 4 S + 3 H2O
• إجابة السؤال السادس:
MnO4 - + H2O2 MnO2 + O2 (1)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
المنجنيز(Mn) حدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من +7 إلى +4 )
الأكسجين(O) حدث له أكسدة( زاد عدد تأكسده من -1 إلى zero )
العامل المؤكسد هو: MnO4 -
العامل المختزل هو: H2O2
2- كتابة التفاعلات النصفية:
اختزال MnO4 - MnO2
أكسدة H2O2 O2
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
4 H + + MnO4 - MnO2 + 2 H2O
H2O2 O2 + 2 H +
4- إضافة أيونات الهيدروكسيد إلى طرفي كل معادلة ، لتحويلها إلى الوسط القاعدي:
4 H + + MnO4 - MnO2 + 2 H2O + 4 OH - 4 OH - +
2 OH - + H2O2 O2 + 2 H + + 2 OH -
5- اختصار جزيئات الماء في المعادلة الأولى:
+ MnO4 - MnO2 + 4 OH - 2 H2O
2 OH - + H2O2 O2 + 2 H2O
6- موازنة الشحنات الكهربائية:
+ MnO4 - MnO2 + 4 OH - 3 e- + 2 H2O
2 OH - + H2O2 O2 + 2 H2O + 2 e-
7- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في (2) والمعادلة الثانية في (3) نحصل على:
+ 2 MnO4 - 2 MnO2 + 8 OH - 4 H2O 6 e- +
6 OH - + 3 H2O2 3 O2 + 6 H2O + 6 e-
8- بجمع نصفي التفاعل نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
2 MnO4 - + 3 H2O2 2 MnO2 + 2 H2O + 3 O2 + 2 OH –
• تابع إجابة السؤال السادس:
CH3CHO + Cu 2+ CH3COO - + Cu2O (2)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
الكربون (C) حدث له أكسدة( زاد عدد تأكسده من -1 إلى zero )
النحاس (Cu) حدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من +2 إلى +1 )
العامل المؤكسد هو: Cu 2+
العامل المختزل هو: CH3CHO
2- كتابة التفاعلات النصفية:
أكسدة CH3CHO CH3COO -
اختزال 2 Cu 2+ Cu2O
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
CH3CHO CH3COO - + 3 H + H2O +
2 Cu 2+ Cu2O + 2 H + H2O +
4- إضافة أيونات الهيدروكسيد إلى طرفي كل معادلة ، لتحويلها إلى الوسط القاعدي:
CH3CHO CH3COO - + 3 H + + 3 OH - H2O + 3 OH - +
2 Cu 2+ Cu2O + 2 H + + 2 OH - H2O + 2 OH - +
5- اختصار جزيئات الماء في طرفي كل معادلة:
CH3CHO CH3COO - + 2 H2O 3 OH - +
2 Cu 2+ Cu2O + H2O 2 OH - +
6- موازنة الشحنات الكهربائية:
CH3CHO CH3COO - + 2 H2O + 2 e- OH - + 3
2 Cu 2+ Cu2O + H2O 2 OH - + 2 e- +
7- بجمع نصفي التفاعل نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
+ CH3CHO + 2 Cu 2+ CH3COO - + 3 H2O + Cu2O 5 OH –
• تابع إجابة السؤال السادس:
Al + NO3 - AlO2 - + NH3 (3)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
الألومنيوم(Al) حدث له أكسدة ( زاد عدد تأكسده من zero إلى +3 )
النتروجين(N) حدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من +5 إلى -3 )
العامل المؤكسد هو: NO3 –
العامل المختزل هو: Al
2- كتابة التفاعلات النصفية:
أكسدة Al AlO2 -
اختزال NO3 - NH3
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
Al AlO2 - + 4 H + 2 H2O +
NO3 - NH3 + 3 H2O 9 H + +
4- إضافة أيونات الهيدروكسيد إلى طرفي كل معادلة ، لتحويلها إلى الوسط القاعدي:
Al AlO2 - + 4 H + + 4 OH - 2 H2O + 4 OH - +
NO3 - NH3 + 3 H2O + 9 OH - 9 H + + 9 OH - +
5- اختصار جزيئات الماء في طرفي كل معادلة:
Al AlO2 - + 2 H2O 4 OH - +
NO3 - NH3 + 9 OH - 6 H2O +
6- موازنة الشحنات الكهربائية:
Al AlO2 - + 2 H2O + 3 e- 4 OH - +
NO3 - NH3 + 9 OH - 6 H2O + 8 e- +
7- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في (8) والمعادلة الثانية في (3) نحصل على:
8 Al 8 AlO2 - + 16 H2O + 24 e- 32 OH - +
NO3 - 3 NH3 + 27 OH - 3 18 H2O + 24 e- +
8- بجمع نصفي التفاعل نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
2 H2O + 8 Al + 3 NO3 - 8 AlO2 - + 3 NH3 5 OH - +
• تابع إجابة السؤال السادس:
I2O4 IO3 - + I - (4)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
هذه المعادلة تمثل تفاعل أكسدة – اختزال ذاتي؛ فالعامل المؤكسد والعامل المختزل هو( I2O4 )، حيث حدث لليود أكسدة( عند تحوله من I2O4 إلى IO3- ) وأيضا حدث له اختزال( عند تحوله من I2O4 إلى I - ).
2- كتابة التفاعلات النصفية:
أكسدة I2O4 2 IO3 -
اختزال I2O4 2 I –
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
I2O4 2 IO3 - + 4 H + 2 H2O +
I2O4 2 I - + 4 H2O 8 H + +
4- إضافة أيونات الهيدروكسيد إلى طرفي كل معادلة ، لتحويلها إلى الوسط القاعدي:
I2O4 2 IO3 - + 4 H + + 4 OH- 2 H2O + 4 OH - +
I2O4 2 I - + 4 H2O + 8 OH - 8 H + + 8 OH - +
5- اختصار جزيئات الماء في طرفي كل معادلة:
I2O4 2 IO3 - + 2 H2O 4 OH - +
I2O4 2 I - + 8 OH - + 4 H2O
6- موازنة الشحنات الكهربائية:
I2O4 2 IO3 - + 2 H2O + 2 e- 4 OH - +
I2O4 2 I - + 8 OH - + 4 H2O 10 e- +
7- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في (5) والمعادلة الثانية في (1) نحصل على:
I2O4 10 IO3 - + 10 H2O + 10 e- 5 20 OH - +
I2O4 2 I - + 8 OH - + 4 H2O 10 e- +
8- بجمع نصفي التفاعل نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
12 OH - + 6 I2O4 10 IO3 - + 6 H2O + 2 I -
• إجابة السؤال السابع:
MnCl2 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Cl2 + Pb(NO3)2 + H2O
يمكن كتابتها بالصورة الأيونية لتصبح:
Mn 2+ + 2 Cl - + PbO2 + H + + NO3 -
H + + MnO4 - + Cl2 + Pb 2+ + 2 NO3 - + H2O
وباستبعاد الأيونات التي لم تتغير أعداد تأكسدها، تأخذ المعادلة الشكل التالي:
Mn 2+ + 2 Cl - + PbO2 MnO4 - + Cl2 + Pb 2+
أ)
الكلور: 2 Cl - Cl2
(zero) (-1)
+1
المنجنيز: Mn 2+ MnO4 -
(+7) (+2)
+5
الرصاص: PbO2 Pb 2+
(+2) (+4)
-2
النتروجين: NO3 - NO3 -
+ 5 )) (+ 5 )
zero
ب) العامل المؤكسد هو: PbO2
العامل المختزل هو: MnCl2
• تابع إجابة السؤال السابع:
ج) 1- كتابة التفاعلات النصفية:
أكسدة Mn 2+ MnO4 -
أكسدة 2 Cl - Cl2
اختزال PbO2 Pb 2+
2- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
4 H2O + Mn 2+ MnO4 - + 8 H +
2 Cl - Cl2
PbO2 Pb 2+ + 2 H2O 4 H + +
3- موازنة الشحنات الكهربائية:
4 H2O + Mn 2+ MnO4 - + 8 H + + 5 e-
2 Cl - Cl2 + 2 e-
PbO2 Pb 2+ + 2 H2O 4 H + + 2 e- +
4- بجمع نصفي تفاعل الأكسدة( المعادلة الأولى والثانية)، وكتابة معادلة الاختزال كما هي:
4 H2O + Mn 2+ + 2 Cl - MnO4 - + 8 H + + Cl2 + 7 e-
PbO2 Pb 2+ + 2 H2O 4 H + + 2 e- +
5- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في(2) والمعادلة الثانية في (7) نحصل على:
8 H2O + 2 Mn 2+ + 4 Cl - 2 MnO4 - + 16 H + + 2 Cl2 + 14 e-
7 PbO2 7 Pb 2+ + 14 H2O 28 H + + 14 e- +
• تابع إجابة السؤال السابع:
6- بجمع نصفي التفاعل نحصل على:
2 Mn 2+ + 4 Cl - + 14 H + + 7 PbO2
2 H + + 2 MnO4 - + 2 Cl2 + 7 Pb 2+ + 6 H2O
7- بإضافة الأيونات التي تم استبعادها ، لتصبح المعادلة الموزونة على الشكل التالي:
2 MnCl2 + 7 PbO2 + 14 HNO3
2 HMnO4 + 2 Cl2 + 7 Pb (NO3) 2 + 6 H2O
- انتهت الإجابة -
إجابة أسئلة الفصل الأول: تفاعلات الأكسدة والاختزال( ص ص35 – 37 )
• إجابة السؤال الأول:
رقم المفردة 1 2 3 4 5 6 7
الإجابة فقد - زيادة المؤكسد كهروسلبية 1- 1+ المؤكسد 6
توضيح إجابة الجزئية رقم(7):
Cr2O7 2- 2 Cr 3+ + 7 H2O + 6 e- + 14 H +
• إجابة السؤال الثاني:
رقم المفردة 1 2 3 4 5 6 7 8
رمز الإجابة ب ج ج ج د ج د ب
توضيح إجابة الجزئية رقم(4):
3 H2O + S2O3 2- 2 SO3 2- + 6 H + + 4 e-
توضيح إجابة الجزئية رقم(5):
NO3 - NH3
3- 5+
8-) ) اختزال
في الجزئية رقم (8): تصحح الإجابة (ب) لتصبح:
2 CO 2 C + O2
• إجابة السؤال الثالث:
أ) Na2S ، SF2 ، S2O3 2- ، K2SO3 ، HSO4 –
حيث يكون عدد تأكسد الكبريت فيها(-2 ، +2 ، +2 ، +4 ، +6 ) على الترتيب.
ب) NH3 ، N2 ، NO ، KNO2 ، NO3 –
حيث يكون عدد تأكسد النتروجين فيها( -3 ، صفر ، +2 ، +3 ، +5 ) على الترتيب.
• إجابة السؤال الرابع:
1- وذلك لأن لها كهروسلبية عالية، وتحتوي على سبعة الكترونات في المستوى الرئيسي الخارجي ( مستوى التكافؤ ) لذلك تميل لكسب إلكترون واحد عند تفاعلها مع الذرات الأخرى للوصول إلى حالة الاستقرار( أي يحدث لها اختزال)، فتلعب بذلك دور العامل المؤكسد.
2- يرجع هذا إلى قيمة الكهروسلبية لهذه العناصر؛ فالأكسجين أقل كهروسلبية من الفلور، لذلك يكون عدد تأكسده موجبا في مركبات الفلور الأكسجينية. ولكنه أعلى كهروسلبية من الكلور، لذلك يكون عدد تأكسده سالبا في مركبات الكلور الأكسجينية.
3- وذلك لأن عدد تأكسد عنصر المنجنيز فيه يساوي(+7) وهي أعلى قيمة له، لذلك يجب أن ينقص عدد تأكسده ( أي يختزل)، فتلعب البرمنجنات(MnO4 - ) دور العامل المؤكسد فقط.
4- حيث أن عدد تأكسد الأكسجين فيه يساوي (-1) وهي حالة وسطية له " حيث يتراوح عدد تأكسد الأكسجين ( من-2 إلى +2 ) " أي يمكن أن ينقص في عدد تأكسده( يختزل) فبالتالي يلعب الماء الأكسجيني (H2O2) دور العامل المؤكسد. ويمكن له أيضا أن يزداد في عدد تأكسده( يتأكسد) فبالتالي يلعب الماء الأكسجيني دور العامل المختزل.
وهذا يتوقف فقط على طبيعة المواد التي تتفاعل معه؛ حيث يقوم بدور العامل المؤكسد عند تفاعله مع العوامل المختزلة القوية مثل( H2S)، وبدور العامل المختزل عند تفاعله مع العوامل المؤكسدة القوية مثل البرمنجنات( MnO4 –).
5- وذلك لأن الدهانات المستخدمة في رسم هذه اللوحـات تحتوي على مركبات الرصاص، والتي
تتفاعل مع غـاز كبريتيد الهيدروجين(H2S) الموجود في الهواء الملوث ويتكون مادة سوداء من
كبريتيد الرصاص(PbS).
• إجابة السؤال الخامس:
MnO4 - + Fe 2+ Mn 2+ + Fe 3+ (1)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
المنجنيز (Mn) حدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من +7 إلى+2 )
الحديد (Fe) حدث له أكسده( زاد عدد تأكسده من +2 إلى +3 )
العامل المؤكسد هو: MnO4 –
العامل المختزل هو: Fe 2+
2- كتابة التفاعلات النصفية:
اختزال MnO4 - Mn 2+
أكسدة Fe 2+ Fe 3+
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
8 H + + MnO4 - Mn 2+ + 4 H2O
Fe 2+ Fe 3+
4- موازنة الشحنات الكهربائية:
5 e- + 8 H + + MnO4 - Mn 2+ + 4 H2O
Fe 2+ Fe 3+ + 1e-
5- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في (1) والمعادلة الثانية في (5) نحصل على:
5 e- + 8 H + + MnO4 - Mn 2+ + 4 H2O
Fe 2+ 5 Fe 3+ + 5e- 5
6- بجمع نصفي التفاعل ، نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
8 H + + MnO4 - + 5 Fe 2+ Mn 2+ + 4 H2O + 5 Fe 3+
• تابع إجابة السؤال الخامس:
Cr2O7 2- + C2H5OH Cr 3+ + CH3CHO (2)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
الكروم (Cr) حدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من +6 إلى +3 )
الكربون (C) حدث له أكسده( زاد عدد تأكسده من -2 إلى -1 )
العامل المؤكسد هو: Cr2O7 2-
العامل المختزل هو: C2H5OH
2- كتابة التفاعلات النصفية:
اختزال Cr2O7 2- 2 Cr 3+
أكسدة C2H5OH CH3CHO
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
Cr2O7 2- 2 Cr 3+ + 7 H2O + 14 H +
+ 2 H + C2H5OH CH3CHO
4- موازنة الشحنات الكهربائية:
Cr2O7 2- 2 Cr 3+ + 7 H2O + 14 H + + 6 e-
+ 2 e- + 2 H + C2H5OH CH3CHO
5- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأول في (1) والمعادلة الثانية في (3) نحصل على:
Cr2O7 2- 2 Cr 3+ + 7 H2O + 14 H + + 6 e-
+ 6 H + + 6 e- 3 C2H5OH 3 CH3CHO
6- بجمع نصفي التفاعل ، نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
8 H + + Cr2O7 2- + 3 C2H5OH 2 Cr 3+ + 3 CH3CHO + 7 H2O
• تابع إجابة السؤال الخامس:
HOCl HClO3 + HCl (3)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
هذه المعادلة تمثل تفاعل أكسدة – اختزال ذاتي؛ فالعامل المؤكسد والعامل المختزل في هذا التفاعل هو ( HClO ). حيث أن الكلور حدث له أكسدة( زاد عدد تأكسده من+1 إلى +5 ) وأيضا حدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من+1 إلى -1 ).
2- كتابة التفاعلات النصفية:
أكسدة HOCl HClO3
اختزال HOCl HCl
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
2 H2O + HOCl HClO3 + 4 H +
2 H + + HOCl HCl + H2O
4- موازنة الشحنات الكهربائية:
2 H2O + HOCl HClO3 + 4 H + + 4 e-
2 H + + HOCl HCl + H2O 2 e- +
5- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في (1) والمعادلة الثانية في (2):
2 H2O + HOCl HClO3 + 4 H + + 4 e-
4 H + + 2 HOCl 2 HCl + 2 H2O 4 e- +
6- بجمع نصفي التفاعل ، نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
HOCl HClO3 + 2 HCl 3
• تابع إجابة السؤال الخامس:
H2S + S2O3 2- S + H2O (4)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
الكبريت(S) حدث له أكسدة( زاد عدد تأكسده من -2 إلى zero) عندما تحول من H2S إلى S وحدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من +2 إلى zero) عندما تحول من S2O3 2- إلى S.
العامل المؤكسد هو: S2O3 2-
العامل المختزل هو: H2S
2- كتابة التفاعلات النصفية:
أكسدة H2S S
اختزال S2O3 2- 2 S + H2O
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
+ 2 H + H2S S
S2O3 2- 2 S + 3 H2O + 6 H +
4- موازنة الشحنات الكهربائية:
+ 2 e- + 2 H + H2S S
S2O3 2- 2 S + 3 H2O + 6 H + 4 e- +
5- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في (2) والمعادلة الثانية في (1):
+ 4 e- + 4 H + H2S 2 S 2
S2O3 2- 2 S + 3 H2O + 6 H + 4 e- +
6- بجمع نصفي التفاعل ، نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
2 H2S + S2O3 2- + 2 H + 4 S + 3 H2O
• إجابة السؤال السادس:
MnO4 - + H2O2 MnO2 + O2 (1)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
المنجنيز(Mn) حدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من +7 إلى +4 )
الأكسجين(O) حدث له أكسدة( زاد عدد تأكسده من -1 إلى zero )
العامل المؤكسد هو: MnO4 -
العامل المختزل هو: H2O2
2- كتابة التفاعلات النصفية:
اختزال MnO4 - MnO2
أكسدة H2O2 O2
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
4 H + + MnO4 - MnO2 + 2 H2O
H2O2 O2 + 2 H +
4- إضافة أيونات الهيدروكسيد إلى طرفي كل معادلة ، لتحويلها إلى الوسط القاعدي:
4 H + + MnO4 - MnO2 + 2 H2O + 4 OH - 4 OH - +
2 OH - + H2O2 O2 + 2 H + + 2 OH -
5- اختصار جزيئات الماء في المعادلة الأولى:
+ MnO4 - MnO2 + 4 OH - 2 H2O
2 OH - + H2O2 O2 + 2 H2O
6- موازنة الشحنات الكهربائية:
+ MnO4 - MnO2 + 4 OH - 3 e- + 2 H2O
2 OH - + H2O2 O2 + 2 H2O + 2 e-
7- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في (2) والمعادلة الثانية في (3) نحصل على:
+ 2 MnO4 - 2 MnO2 + 8 OH - 4 H2O 6 e- +
6 OH - + 3 H2O2 3 O2 + 6 H2O + 6 e-
8- بجمع نصفي التفاعل نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
2 MnO4 - + 3 H2O2 2 MnO2 + 2 H2O + 3 O2 + 2 OH –
• تابع إجابة السؤال السادس:
CH3CHO + Cu 2+ CH3COO - + Cu2O (2)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
الكربون (C) حدث له أكسدة( زاد عدد تأكسده من -1 إلى zero )
النحاس (Cu) حدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من +2 إلى +1 )
العامل المؤكسد هو: Cu 2+
العامل المختزل هو: CH3CHO
2- كتابة التفاعلات النصفية:
أكسدة CH3CHO CH3COO -
اختزال 2 Cu 2+ Cu2O
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
CH3CHO CH3COO - + 3 H + H2O +
2 Cu 2+ Cu2O + 2 H + H2O +
4- إضافة أيونات الهيدروكسيد إلى طرفي كل معادلة ، لتحويلها إلى الوسط القاعدي:
CH3CHO CH3COO - + 3 H + + 3 OH - H2O + 3 OH - +
2 Cu 2+ Cu2O + 2 H + + 2 OH - H2O + 2 OH - +
5- اختصار جزيئات الماء في طرفي كل معادلة:
CH3CHO CH3COO - + 2 H2O 3 OH - +
2 Cu 2+ Cu2O + H2O 2 OH - +
6- موازنة الشحنات الكهربائية:
CH3CHO CH3COO - + 2 H2O + 2 e- OH - + 3
2 Cu 2+ Cu2O + H2O 2 OH - + 2 e- +
7- بجمع نصفي التفاعل نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
+ CH3CHO + 2 Cu 2+ CH3COO - + 3 H2O + Cu2O 5 OH –
• تابع إجابة السؤال السادس:
Al + NO3 - AlO2 - + NH3 (3)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
الألومنيوم(Al) حدث له أكسدة ( زاد عدد تأكسده من zero إلى +3 )
النتروجين(N) حدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من +5 إلى -3 )
العامل المؤكسد هو: NO3 –
العامل المختزل هو: Al
2- كتابة التفاعلات النصفية:
أكسدة Al AlO2 -
اختزال NO3 - NH3
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
Al AlO2 - + 4 H + 2 H2O +
NO3 - NH3 + 3 H2O 9 H + +
4- إضافة أيونات الهيدروكسيد إلى طرفي كل معادلة ، لتحويلها إلى الوسط القاعدي:
Al AlO2 - + 4 H + + 4 OH - 2 H2O + 4 OH - +
NO3 - NH3 + 3 H2O + 9 OH - 9 H + + 9 OH - +
5- اختصار جزيئات الماء في طرفي كل معادلة:
Al AlO2 - + 2 H2O 4 OH - +
NO3 - NH3 + 9 OH - 6 H2O +
6- موازنة الشحنات الكهربائية:
Al AlO2 - + 2 H2O + 3 e- 4 OH - +
NO3 - NH3 + 9 OH - 6 H2O + 8 e- +
7- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في (8) والمعادلة الثانية في (3) نحصل على:
8 Al 8 AlO2 - + 16 H2O + 24 e- 32 OH - +
NO3 - 3 NH3 + 27 OH - 3 18 H2O + 24 e- +
8- بجمع نصفي التفاعل نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
2 H2O + 8 Al + 3 NO3 - 8 AlO2 - + 3 NH3 5 OH - +
• تابع إجابة السؤال السادس:
I2O4 IO3 - + I - (4)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
هذه المعادلة تمثل تفاعل أكسدة – اختزال ذاتي؛ فالعامل المؤكسد والعامل المختزل هو( I2O4 )، حيث حدث لليود أكسدة( عند تحوله من I2O4 إلى IO3- ) وأيضا حدث له اختزال( عند تحوله من I2O4 إلى I - ).
2- كتابة التفاعلات النصفية:
أكسدة I2O4 2 IO3 -
اختزال I2O4 2 I –
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
I2O4 2 IO3 - + 4 H + 2 H2O +
I2O4 2 I - + 4 H2O 8 H + +
4- إضافة أيونات الهيدروكسيد إلى طرفي كل معادلة ، لتحويلها إلى الوسط القاعدي:
I2O4 2 IO3 - + 4 H + + 4 OH- 2 H2O + 4 OH - +
I2O4 2 I - + 4 H2O + 8 OH - 8 H + + 8 OH - +
5- اختصار جزيئات الماء في طرفي كل معادلة:
I2O4 2 IO3 - + 2 H2O 4 OH - +
I2O4 2 I - + 8 OH - + 4 H2O
6- موازنة الشحنات الكهربائية:
I2O4 2 IO3 - + 2 H2O + 2 e- 4 OH - +
I2O4 2 I - + 8 OH - + 4 H2O 10 e- +
7- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في (5) والمعادلة الثانية في (1) نحصل على:
I2O4 10 IO3 - + 10 H2O + 10 e- 5 20 OH - +
I2O4 2 I - + 8 OH - + 4 H2O 10 e- +
8- بجمع نصفي التفاعل نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
12 OH - + 6 I2O4 10 IO3 - + 6 H2O + 2 I -
• إجابة السؤال السابع:
MnCl2 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Cl2 + Pb(NO3)2 + H2O
يمكن كتابتها بالصورة الأيونية لتصبح:
Mn 2+ + 2 Cl - + PbO2 + H + + NO3 -
H + + MnO4 - + Cl2 + Pb 2+ + 2 NO3 - + H2O
وباستبعاد الأيونات التي لم تتغير أعداد تأكسدها، تأخذ المعادلة الشكل التالي:
Mn 2+ + 2 Cl - + PbO2 MnO4 - + Cl2 + Pb 2+
أ)
الكلور: 2 Cl - Cl2
(zero) (-1)
+1
المنجنيز: Mn 2+ MnO4 -
(+7) (+2)
+5
الرصاص: PbO2 Pb 2+
(+2) (+4)
-2
النتروجين: NO3 - NO3 -
+ 5 )) (+ 5 )
zero
ب) العامل المؤكسد هو: PbO2
العامل المختزل هو: MnCl2
• تابع إجابة السؤال السابع:
ج) 1- كتابة التفاعلات النصفية:
أكسدة Mn 2+ MnO4 -
أكسدة 2 Cl - Cl2
اختزال PbO2 Pb 2+
2- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
4 H2O + Mn 2+ MnO4 - + 8 H +
2 Cl - Cl2
PbO2 Pb 2+ + 2 H2O 4 H + +
3- موازنة الشحنات الكهربائية:
4 H2O + Mn 2+ MnO4 - + 8 H + + 5 e-
2 Cl - Cl2 + 2 e-
PbO2 Pb 2+ + 2 H2O 4 H + + 2 e- +
4- بجمع نصفي تفاعل الأكسدة( المعادلة الأولى والثانية)، وكتابة معادلة الاختزال كما هي:
4 H2O + Mn 2+ + 2 Cl - MnO4 - + 8 H + + Cl2 + 7 e-
PbO2 Pb 2+ + 2 H2O 4 H + + 2 e- +
5- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في(2) والمعادلة الثانية في (7) نحصل على:
8 H2O + 2 Mn 2+ + 4 Cl - 2 MnO4 - + 16 H + + 2 Cl2 + 14 e-
7 PbO2 7 Pb 2+ + 14 H2O 28 H + + 14 e- +
• تابع إجابة السؤال السابع:
6- بجمع نصفي التفاعل نحصل على:
2 Mn 2+ + 4 Cl - + 14 H + + 7 PbO2
2 H + + 2 MnO4 - + 2 Cl2 + 7 Pb 2+ + 6 H2O
7- بإضافة الأيونات التي تم استبعادها ، لتصبح المعادلة الموزونة على الشكل التالي:
2 MnCl2 + 7 PbO2 + 14 HNO3
2 HMnO4 + 2 Cl2 + 7 Pb (NO3) 2 + 6 H2O
- انتهت الإجابة -
: 
: 
: