س/ اذكر أمثلة على الأحماض الخفيفة .
جـ/ الخل , الليمون , اللبن .
س/ اذكر بعض الأمثلة على القواعد .
جـ/ صودا الغسيل و الصودا الكاوية ( NaOH)
س/ في ماذا تستخدم الأحماض ؟
جـ/ تستخدم في هضم الطعام .
س/ هيدروكسيد الصوديم قاعدة تستخدم في كثير من الصناعات . اذكر بعض هذه الصناعات .
جـ/ صناعة الصابون والورق وكيماويات أخرى كثيرة .
س/ وضح دور لافوا زييه في نظريات الأحماض والقواعد .
جـ/ افترض لافوازييه عام 1777 أن عنصر الأكسجين هو سبب الحموضة وأنه عنصر أساسي في جميع الأحماض .
س/ كيف استطاع العالم الإنجليزي " همفري ديفي " أن يثبت خطأ نظرية لافوازييه ؟
جـ/ بين من خلال تجارب علمية أن غاز كلوريد الهيدروجين HCL يكون حمض الهيدروكلويك عند إذابته في الماء وهذا الحمض لا يحتوي على الأكسجين .
س/ ما هو العنصر الذي يشترك في جميع الأحماض ؟
جـ/ عنصر الهيدروجين
س/ عرف التعريف الذي عرفه العالم السويدي سافنت أرهينيوس للحمض + القاعدة
جـ/ الحمض : هو المادة التي ينتج عن ذوبانها في الماء أيونات هيدروجين موجبة (H+ )
القاعدة : هي المادة التي ينتج عن ذوبانها في الماء أيونات هيدروكسيد سالبة (OH-)
س/ ما المقصود بأيون الهيدروجين الموجب ؟
جـ/ هو عبارة عن بروتون لأنه ناتج من فقد ذرة الهيدروجين لإلكترونها الوحيد .
س/ علل : البروتون لا يوجد منفرداً ؟؟؟؟
جـ/ نظراً لنصف قطره الصغير جداً وشحنته العالية .
س/ كيف يتكون أيون الهيدرونيوم ؟
جـ/ بروتون الهيدروجين يتحد مع جزئ الماء القطبي ويعطيه شحنته الموجبه مكوناً ما يسمى بأيون الهيدرونيوم أو الأكسونيوم .................
س/ كيف تقاس درجة الحمض أو القاعدة ؟
جـ/ تقاس بدرجة تأين كل منهما في الماء .
س/ أعطي بعض الأمثلة على الكتروليتات قوية .
جـ/ مثل أحماض ........................................
س/ أعطي بعض الأمثلة على الكتروليتات ضعيفة .
جـ/ مثل حمض الخليك : ................... وهيدروكسيد الأمونيوم ...................
س/ ما هي أوجه القصور في نظرية أرهينيوس ؟
جـ/ 1- يقتصر تطبيق النظرية على المحاليل المائية للأحماض والقواعد فقط .
2- بعض المواد لا تحتوي على أيونات هيدروجين ولكن عند إذابتها في الماء فإنها تكون محاليلاً حمضية .
3- بعض المركبات لا تحتوي على مجموعة الهيدروكسيد (-OH) ولكن عند إذابتها في الماء تنتج محاليلاً قاعدية مثل المركبات النيتروجينية كالأمونيا .
س/ اذكر تعريف الأحماض والقواعد حسب نظرية لوري برونستد .
جـ/ الحمض : هو جزئ أو أيون مانح للبروتون , أي يميل لإعطاء بروتون أو أكثر .
القاعدة : هي جزئ أو أيون مستقبل للبروتون أي تميل لتقبل بروتون أو أكثر .
س/ ماذا يحدث عند تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديم ؟
جـ/ ينتقل بروتون مع جزئ الحمض إلى القاعدة :
HCL + NaOH NaCL + H O
س/ علل : HCL و NH3 الجافين لا يؤثران على ورق تباع الشمس ؟
جـ/ لأن الماء يلعب دور الحمض مع القواعد كما يلعب دور القاعدة مع الأحماض .
س/ ما المقصود بالقاعدة المرافقة ؟
جـ/ هو الحمض بعد فقده للبروتون .
س/ ما المقصود بالحمض المرافق ؟
جـ/ هي القاعدة بعد اكتسابها للبروتون .
س/ حدد القاعدة المرافقة لكل من الأحماض التالية :
……………………………………………….
جـ/ …………………………………………
س/ حدد الأحماض المرافقة للقواعد التالية : ....................................................
جـ/ ……………………………….


س/ وضح المقصود بالحمض والقاعدة حسب نظرية لويس .
جـ/ الحمض : هو المادة التي لها القدرة على استقبال زوج من الإلكترونات لتكوين رابطة تساهمية .
القاعدة : هي المادة التي لها القدرة على منح زوج من الإلكترونات لتكوين رابطة تساهمية .
س/ حدد زوج الحمض والقاعدة المرافقة في التفاعل التالي :
جـ/

قاعدة مرافقة : F-
زوج حمض : HF
س/ قارن بين النظريات الثلاث للأحماض والقواعد .
جـ/


س/ ما المقصود بالحمض القوي والقاعدة القوية ؟
جـ/ الأحماض القوية : هي التي تمنح بروتوناتها بسهولة .
القاعدة القوية : هي التي يكون لها ميل أكبر لإستقبال البروتونات .
س/ رتب الأحماض التالية حسب قوتها النسبية من الأقوى إلى الأضعف .

جـ/

س/ قسم الأحماض طبقاً لطبيعتها إلى قسمين .
جـ/ 1- أحماض غير عضوية .
2- أحماض عضوية .

س/ مما تتكون الأحماض الغير عضوية ( المعدنية ) ؟
جـ/ تنقسم إلى أحماض :
ثنائية العنصر : وهي التي تتكون من عنصرين أحدهما الهيدروجين ولذلك تعرف أحياناً بالأحماض الهيدروجينية مثل حمض HCL . HF . HI
ثلاثية العنصر : يدخل في تركيبها ثلاثة عناصر هي الهيدروجين ولا فلز آخر وعنصر ثالث غالباً ما يكون الأكسجين وتعرف أحياناً بالأحماض الأكسجينية مثل أحماض :
س/ مما تتكون الأحماض العضوية ؟ مع ذكر أمثلة .
جـ/ هي إحدى مشتقات المركبات الهيدروكربونية ويدخل في تركيبها ثلاثة عناصر رئيسية هي الكربون والهيدروجين والأكسجين .
ومن أمثلتها حمض الفورميك وحمض الخليك
س/ علل : الأحماض العضوية أضعف من الأحماض الغير عضوية ؟؟؟
جـ/ لأنها لا تتأين تأين كامل في الماء .
س/ قسم الأحماض تبعاً لقاعدة الحمض .
جـ/ أحماض أحادية البروتون , أحماض عديدة البروتونات
س/ ما المقصود بأحماض أحادية البروتون ؟
جـ/ هي التي لا تستطيع أن تقدم أكثر من بروتون واحد في تفاعلها مع القواعد .
س/ من هو المسئول عن التفاعلات المميزة للأحماض ؟
جـ/ أيون الهيدروجين H+ وأيون الهيدرونيوم
س/ أكمل : تتفاعل الأحماض مع الفلزات التي تسبق عنصر الهيدروجين في ......(1)........ ويتصاعد .....(2).....
جـ/ 1- السلسلة الكهروكيميائية
2- غاز الهيدروجين .
س/ ماذا ينتج عندما تتعادل الأحماض مع القواعد في الوسط المائي ؟
جـ/ ملح وماء .
س/ ماذا ينتج عندما تتفاعل جميع الأحماض مع الكربونات الهيدروجينية ؟
جـ/ ينتج غاز ثاني أكسيد الكربون وملح وماء .




س/ أكتب مثال واحد لكل من :
1- تفاعل الأحماض مع الفلزات
2- تفاعل الأحماض مع القواعد
3- تفاعل الأحماض مع الكربونات
جـ/ 1-
2-
3-
س/ وضح : تتميز بعض الهيدروكسيدات الفلزية بصفة التردد .
جـ/ لأنها بإمكانها أن تتفاعل مع الأحماض كقواعد ومع القواعد كأحماض منتجة ملح وماء مثل هيدروكسيد الألومنيوم والخارصين
س/ ماذا ينتج عندما تتفاعل القواعد مع الأملاح ؟
جـ/ ينتج هيدروكسيد الفلز وملح .
س/ أكتب المعادلات الكيميائية لكل من :
1- تفاعل الهيدروكسيدات المترددة
2- تفاعل القواعد مع الأملاح .
جـ/ 1-
2-

ثاااانكس الدلوعه و دلع العوامر على المرور ...

ثانكس الفيزياء للاقوياء ع المرور الطيب ....